Определение химической кинетики для борной кислоты в разных концентрациях | Статья в журнале «Молодой ученый»

Автор:

Рубрика: Химия

Опубликовано в Молодой учёный №13 (147) март 2017 г.

Дата публикации: 28.03.2017

Статья просмотрена: 31 раз

Библиографическое описание:

Камиль О. М. Определение химической кинетики для борной кислоты в разных концентрациях // Молодой ученый. — 2017. — №13. — С. 133-136. — URL https://moluch.ru/archive/147/41171/ (дата обращения: 28.05.2018).



Ключевые слова: кинетика реакции, борной кислоты, температура, скорость реакции

Химическая кинетика изучает химическую реакцию как процесс, протекающий во времении по определенному механизму [1–2]. Предметом химической кинетики является изучение всех факторов, влияющих на скорость как суммарного процесса, так и всех промежуточных стадий.

Различаются простые химические реакции, протекающие в одну стадию, и сложные реакции, протекающие через несколько стадий (т. е. являющиеся совокупностью простых реакций). В ходе химической реакции концентрации её участников изменяются. Исходные вещества (реагенты) расходуются, и концентрация их уменьшается, продукты образуются, их концентрация растет. При образовании промежуточных веществ, концентрация которых сначала возрастает, а затем уменьшается до нуля, то данная реакция является сложной.

Важнейшим понятием являются «скорость химической реакции» [3–4]. Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.

Кинетической кривой называется зависимость концентрации какого-либо участника реакции от времени Изучение различных кинетических кривых показывает, что скорость уменьшения концентрации реагента со временем падает. Наблюдаемое падение скорости, очевидно, связано с уменьшением концентрации реагентов. Кинетические исследования подтверждают правильность этого предположения, выражаемого в наиболее общем виде с помощью закона действующих масс для скорости реакции. Как и любая функция, кинетическая кривая может быть задана в виде графика, таблицы или уравнения (аналитически).

В этой работе была выведена скорость реакции борной кислоты с различными концентрациями эквивалентно изменению времени

Экспериментальная часть:

  1. приготовим раствор борной кислоты (H3BO4) по концентрацию 4–10М. при температуре 25ᵒС.
  2. приготовим второй раствор, состоит из (HCl+NaF) по концентрацию 0.2М. при температуре 25ᵒС.
  3. Перемешаем растворы, которые приготовили друг с другом, каждому по 25мМ.
  4. После добавления смесь и перемешивание помещаем в перемешивающее устройство должны быть разработаны электродную систему при перемешивании непосредственно (Electrod System). В то время как поддержание стабильности температуры раствора с помощью термостата.

Результаты и обсуждения

Общее уравнение для расчета скорости взаимодействия борной кислоты:

Там, где концентрация соляной кислоты, хлорид натрия больше, чем концентрация борной кислоты и значительно ниже

[HCl]>> [H3BO4], [NaF]>> [H3BO4]

Для того, чтобы вычислить скорость уравнения реакции в зависимости от концентраций реагентов потребляется любой борной кислоты единицы изменения времени в час распределились следующим образом

dt= [HCl]a [NaF]b[H3BO4]

Где, K1= -K [HCl]a [NaF]b

H3BO4]

dx/ dt =- K1 [X], dx/ x =- K1dt

dlnx = — K1dt

Значить

и

Уравнение скорости:

Half lives t1/2= 0.693/K

Скорость и постоянная реакции борной кислоты рассчитывают в соответствии с таблицей (1), который дал значения скорости и постоянного взаимодействия различные значения и эти значения являются неожиданными, поскольку концентрация борной кислоты, которую получают из за исключением того, определяют, как тенденция в формах (1,2и3) были различны, было бы очевидно, что разные темпы значения констант взаимодействия а скорость взаимодействия

Таблица (1) принять к сведению, что лучшая скорость реакции были получены, когда концентрация кислоты борной в самой высокой концентрации контрастного половинного взаимодействия, чтобы взаимодействовать анизотропные значения в половине взаимодействия потребления материалов для продуктов, и это нам ясно, когда высокая концентрация борной кислоты была скорость взаимодействия — это высокоскоростной кинетическое взаимодействие, так как в литературе

Таблица 1

Зависимость период полураспада, скорости реакции иконстанты скорости реакции от концентрации (H3BO4)

концентрация

константы скорости (K, час-1)

t1/2

час

скорости реакции, (моль час-1)

1*10–4

1,02*10–3

6,82*10+2

2,96*1014

3*10–4

1,33*10–3

519,0157766

7,81*1023

1*10–3

7,4*10–4

929,91

9,59*1023

Рис. 1. Зависимость log [C-C] от времени реакции для концентрации (H3BO4 1х10–4)

Рис. 2. Зависимость log [C-C] от времени реакции для концентрации (H3BO4 1х10–3)

Рис. 3. Зависимость log [C-C] от времени реакции для концентрации (H3BO4 3х10–4)

Литература:

  1. Леванов. А. В., Антипенко Э. Е. Химическая кинетика//Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова.-2006
  2. Marcus R. A. Recent Developments in Theoretical Chemical Kinetics //Journal of Chemical Education.-1968.-V. 45.-P. 356–358
  3. Колинько П. А., Козлов Д. В. Химическая кинетика в курсе физической химии//Новосибирск.- 2013
  4. Белоусова, Н. В. Химическая кинетика//Сибирский федеральный университет, 2009
Основные термины (генерируются автоматически): борная кислота, скорость реакции, концентрация, время реакции, химическая реакция, зависимость, реакция, скорость взаимодействия, химическая кинетика.


Ключевые слова

температура, кинетика реакции, борной кислоты, скорость реакции

Обсуждение

Социальные комментарии Cackle
Задать вопрос