Определение химической кинетики для борной кислоты в разных концентрациях | Статья в журнале «Молодой ученый»

Автор:

Рубрика: Химия

Опубликовано в Молодой учёный №13 (147) март 2017 г.

Дата публикации: 28.03.2017

Статья просмотрена: 39 раз

Библиографическое описание:

Камиль О. М. Определение химической кинетики для борной кислоты в разных концентрациях // Молодой ученый. — 2017. — №13. — С. 133-136. — URL https://moluch.ru/archive/147/41171/ (дата обращения: 16.08.2018).



Ключевые слова: кинетика реакции, борной кислоты, температура, скорость реакции

Химическая кинетика изучает химическую реакцию как процесс, протекающий во времении по определенному механизму [1–2]. Предметом химической кинетики является изучение всех факторов, влияющих на скорость как суммарного процесса, так и всех промежуточных стадий.

Различаются простые химические реакции, протекающие в одну стадию, и сложные реакции, протекающие через несколько стадий (т. е. являющиеся совокупностью простых реакций). В ходе химической реакции концентрации её участников изменяются. Исходные вещества (реагенты) расходуются, и концентрация их уменьшается, продукты образуются, их концентрация растет. При образовании промежуточных веществ, концентрация которых сначала возрастает, а затем уменьшается до нуля, то данная реакция является сложной.

Важнейшим понятием являются «скорость химической реакции» [3–4]. Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.

Кинетической кривой называется зависимость концентрации какого-либо участника реакции от времени Изучение различных кинетических кривых показывает, что скорость уменьшения концентрации реагента со временем падает. Наблюдаемое падение скорости, очевидно, связано с уменьшением концентрации реагентов. Кинетические исследования подтверждают правильность этого предположения, выражаемого в наиболее общем виде с помощью закона действующих масс для скорости реакции. Как и любая функция, кинетическая кривая может быть задана в виде графика, таблицы или уравнения (аналитически).

В этой работе была выведена скорость реакции борной кислоты с различными концентрациями эквивалентно изменению времени

Экспериментальная часть:

  1. приготовим раствор борной кислоты (H3BO4) по концентрацию 4–10М. при температуре 25ᵒС.
  2. приготовим второй раствор, состоит из (HCl+NaF) по концентрацию 0.2М. при температуре 25ᵒС.
  3. Перемешаем растворы, которые приготовили друг с другом, каждому по 25мМ.
  4. После добавления смесь и перемешивание помещаем в перемешивающее устройство должны быть разработаны электродную систему при перемешивании непосредственно (Electrod System). В то время как поддержание стабильности температуры раствора с помощью термостата.

Результаты и обсуждения

Общее уравнение для расчета скорости взаимодействия борной кислоты:

Там, где концентрация соляной кислоты, хлорид натрия больше, чем концентрация борной кислоты и значительно ниже

[HCl]>> [H3BO4], [NaF]>> [H3BO4]

Для того, чтобы вычислить скорость уравнения реакции в зависимости от концентраций реагентов потребляется любой борной кислоты единицы изменения времени в час распределились следующим образом

dt= [HCl]a [NaF]b[H3BO4]

Где, K1= -K [HCl]a [NaF]b

H3BO4]

dx/ dt =- K1 [X], dx/ x =- K1dt

dlnx = — K1dt

Значить

и

Уравнение скорости:

Half lives t1/2= 0.693/K

Скорость и постоянная реакции борной кислоты рассчитывают в соответствии с таблицей (1), который дал значения скорости и постоянного взаимодействия различные значения и эти значения являются неожиданными, поскольку концентрация борной кислоты, которую получают из за исключением того, определяют, как тенденция в формах (1,2и3) были различны, было бы очевидно, что разные темпы значения констант взаимодействия а скорость взаимодействия

Таблица (1) принять к сведению, что лучшая скорость реакции были получены, когда концентрация кислоты борной в самой высокой концентрации контрастного половинного взаимодействия, чтобы взаимодействовать анизотропные значения в половине взаимодействия потребления материалов для продуктов, и это нам ясно, когда высокая концентрация борной кислоты была скорость взаимодействия — это высокоскоростной кинетическое взаимодействие, так как в литературе

Таблица 1

Зависимость период полураспада, скорости реакции иконстанты скорости реакции от концентрации (H3BO4)

концентрация

константы скорости (K, час-1)

t1/2

час

скорости реакции, (моль час-1)

1*10–4

1,02*10–3

6,82*10+2

2,96*1014

3*10–4

1,33*10–3

519,0157766

7,81*1023

1*10–3

7,4*10–4

929,91

9,59*1023

Рис. 1. Зависимость log [C-C] от времени реакции для концентрации (H3BO4 1х10–4)

Рис. 2. Зависимость log [C-C] от времени реакции для концентрации (H3BO4 1х10–3)

Рис. 3. Зависимость log [C-C] от времени реакции для концентрации (H3BO4 3х10–4)

Литература:

  1. Леванов. А. В., Антипенко Э. Е. Химическая кинетика//Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова.-2006
  2. Marcus R. A. Recent Developments in Theoretical Chemical Kinetics //Journal of Chemical Education.-1968.-V. 45.-P. 356–358
  3. Колинько П. А., Козлов Д. В. Химическая кинетика в курсе физической химии//Новосибирск.- 2013
  4. Белоусова, Н. В. Химическая кинетика//Сибирский федеральный университет, 2009
Основные термины (генерируются автоматически): борная кислота, скорость реакции, концентрация, время реакции, химическая реакция, зависимость, реакция, скорость взаимодействия, химическая кинетика.


Ключевые слова

температура, кинетика реакции, борной кислоты, скорость реакции

Похожие статьи

Исследование зависимости скорости химической реакции от...

Все химические реакции протекают с разными скоростями. За единицу скорости реакции принимают изменение концентрации действующего вещества в единицу времени. Анализ литературных данных показывает...

Химическая кинетика кластерообразования | Статья в журнале...

Реакция называется реакцией нулевого порядка, если ее скорость не зависит от концентрации исходных веществ.

(А — продукт реакции) Скорость= - =k(1). Где к (М/c) –константа скорости реакции нулевого порядка.

Кинетическое исследование реакции растворения аспирина в воде

Ключевые слова: аспирин, вода, кинетические параметры, модельные уравнения кинетики, область реагирования. Аспирин (ацетилсалициловая кислота) является типичным представителем группы нестероидных противовоспалительных препаратов и в различных...

Кинетическое изучение каталитического эффекта сульфата меди...

Кинетика реакции зарегистрирована теоретически на основе блока для концентрации различных сульфата меди в зависимости от времени реакции. Результаты иобсуждения. Механическое взаимодействие описано ниже...

О некоторых возможных механизмах замедления каталитических...

Причины изменения скорости реакции могут быть связаны с изменением равновесных значений поверхностных концентраций веществ-участников реакции или/и с изменением значений констант скорости, входящих в кинетические уравнения.

Расчет дифференциальных уравнений химической кинетики...

Химическая кинетика. Численное исследование построенных алгоритмов интегрирования проводилось на дифференциальных уравнениях химической кинетики. Кинетическая схема химической реакции состоит из элементарных стадий вида.

Кинетика алкилирования этилбензола метанолом на...

Ключевые слова: цеолит типа пентасила, алкилирования, параселективность, метанол, этилбензол, п-, м-, о-,этилтолуолы, кинетика реакции. Этилтолуолы (ЭТ) являются ценными соединениями и широко применяются в нефтехимической и химической промышленности.

Электромагнитное излучение и химические реакции

Целью данной работы является изучение влияния электромагнитного излучения (ЭМИ) мм- диапазона на изотропные водные растворы салициловой кислоты и ее комплексов с железоаммонийными квасцами. Приводятся результаты данного взаимодействия.

Обсуждение

Социальные комментарии Cackle

Похожие статьи

Исследование зависимости скорости химической реакции от...

Все химические реакции протекают с разными скоростями. За единицу скорости реакции принимают изменение концентрации действующего вещества в единицу времени. Анализ литературных данных показывает...

Химическая кинетика кластерообразования | Статья в журнале...

Реакция называется реакцией нулевого порядка, если ее скорость не зависит от концентрации исходных веществ.

(А — продукт реакции) Скорость= - =k(1). Где к (М/c) –константа скорости реакции нулевого порядка.

Кинетическое исследование реакции растворения аспирина в воде

Ключевые слова: аспирин, вода, кинетические параметры, модельные уравнения кинетики, область реагирования. Аспирин (ацетилсалициловая кислота) является типичным представителем группы нестероидных противовоспалительных препаратов и в различных...

Кинетическое изучение каталитического эффекта сульфата меди...

Кинетика реакции зарегистрирована теоретически на основе блока для концентрации различных сульфата меди в зависимости от времени реакции. Результаты иобсуждения. Механическое взаимодействие описано ниже...

О некоторых возможных механизмах замедления каталитических...

Причины изменения скорости реакции могут быть связаны с изменением равновесных значений поверхностных концентраций веществ-участников реакции или/и с изменением значений констант скорости, входящих в кинетические уравнения.

Расчет дифференциальных уравнений химической кинетики...

Химическая кинетика. Численное исследование построенных алгоритмов интегрирования проводилось на дифференциальных уравнениях химической кинетики. Кинетическая схема химической реакции состоит из элементарных стадий вида.

Кинетика алкилирования этилбензола метанолом на...

Ключевые слова: цеолит типа пентасила, алкилирования, параселективность, метанол, этилбензол, п-, м-, о-,этилтолуолы, кинетика реакции. Этилтолуолы (ЭТ) являются ценными соединениями и широко применяются в нефтехимической и химической промышленности.

Электромагнитное излучение и химические реакции

Целью данной работы является изучение влияния электромагнитного излучения (ЭМИ) мм- диапазона на изотропные водные растворы салициловой кислоты и ее комплексов с железоаммонийными квасцами. Приводятся результаты данного взаимодействия.

Задать вопрос