В статье описываются результаты расчета ряда моделей метиламинов на основе теории функционала плотности и применение метода наименьшего градиента плотности для исследования нековалентных взаимодействий.

Ключевые слова: метиламин, этиламин, диметиламин, триметиламин, дескрипторы, МО, электрофильность, DFT, RDG.

Исследуемая группа составлена из аминопроизводных с формулой где , дополнительно включена модель этиламина . Модели молекул были рассчитаны на основе теории функционала плотности (DFT) для самосогласованных полей (SCF), с гауссовым базисом MINI [1], и методом спаривания электронов и оптимизацией геометрической структуры “сопряженного” харти-фока (RHF) с помощью компьютерной программы GamessUS (общего пакета для ab initio квантово-химических расчетов [2]). Для выявления достоверности полученных значений сравнивается вертикальная энергия ионизации ( ) молекулярных уровней из экспериментальных данных методом УФЭС в газовой фазе [3], с теоретически рассчитанными значениями энергии связи молекулярных орбиталей валентных уровней.

В частности, диметиламин и триметиламин являются предшественниками промышленно значимых соединений. Из-за несимметричного расположения азота в амине ряд соединений является хорошим акцептором электронов [4], следовательно была предложена возможность исследования связи «электронное строение — свойства» между квантово-химическими дескрипторами (нуклеофильность и электрофильность [5]) и электронной структурой молекулярных орбиталей (МО) в метиламинах.

Таблица 1

Для ряда энергия ионизации наивысшей связывающей молекулярной орбитали азота уменьшается при сцеплении каждого радикала метила. Такое явление уже наблюдалось раньше с рядом Формальдегидов и цепью «n-метил-аминов» (метил этил пропен-амин) в литературе [6]:

Рис. 1. a) Энергия ионизация орбитали N(n) и O(n) MO для формальдегидов (O= и n-Амины (H-N = , штриховые линии обозначают изменения I в открытых соединениях [6]; b) Энергия ионизации орбитали N(n) MO в метиламине

Рассчитанные значения внутреннего электронного распределения молекул, используются на практике для приблизительного определения химических характеристик. Квантово-химические дескрипторы отражают определенные свойства и тенденции в случае сложных соединений. В основе определения дескрипторов лежит величина энергетического разрыва между энергиями верхней занятой ( ВЗМО (eng. HOMO )) и нижней свободной ( НСМО (eng. LUMO )) молекулярных орбиталей ( ) [7].

Абсолютная электроотрицательность молекул:

Также электрофильность [5, 7], нуклеофильность [7] и полная химическая мягкость [7] (в таблице 1).

Отсюда было замечено, что индекс электрофильности метиламинов уменьшается при сцеплении каждого радикала метила (и, следовательно нуклеофильность увеличивается, что совпадает с их ролью как акцепторов в производстве сложных комплексов [4]).

Рассчитанные волновые функции МО ( ) были использованы для исследования нековалентных взаимодействий методом градиента наименьшей электронной плотности (НЭП (eng. RDG) ) с помощью программы MultWfn [8]:

Где с как заселенность -й орбитали в атомных единицах (eng. a. u ):

Рис. 2. RDG график для метиламинов (Вертикальная ось RDG, горизонтальная ось — электронная плотность, умноженная на знак второго собственного значения градиента (a. u))

Было отмечено минимальное участие нековалентных взаимодействий. При значении наблюдаются слабое неполярное отталкивание между центральным амином и радикалом (метил и/или водород), что также можно рассматривать как прогрессивную деформацию положительных центральных межатомных полос на графиках RDG (Рисунок № 2 или в 3D изображении в виде NCI изоповерхностей, Рисунок № 3).

Рис. 3. NCI изоповерхности получены в программе VMD [9]

Литература:

1. The Role of Databases in Support of Computational Chemistry Calculations Feller, D., J. Comp. Chem. 1996, 17(13), 1571–1586.
2. Barca, Giuseppe M. J. and Bertoni, Colleen and Carrington, Laura and Datta, Dipayan and De Silva, Nuwan and Deustua, J. Emiliano and Fedorov, Dmitri G. and Gour, Jeffrey R. and Gunina, Anastasia O. and Guidez, (…) Mark S. GAMESS & Recent developments in the general atomic and molecular electronic structure system // The Journal of Chemical Physics -2020, p154102, DOI:10.1063/5.0005188
3. Вовна В.И, Вилесов Ф.И // Оптика и спектроскопия. 1974.Т.36, № 3. С 436–438.
4. Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals, 3rd edition, 2011, p 3284–3286.
5. Electrophilicity Index, Robert G. Parr, La´szlo´ v. Szentpa´ly and Shubin Liu J. Am. Chem. Soc. 1999, vol 121, 9.
6. В. И. Вовна. Электронная структура органических соединений по данным фотоэлектронной спектроскопии, Москова «НАУКА», 7, 115–114 (1991).
7. Absolute electronegativity and hardness correlated with molecular orbital theory, Ralph G. P. // Proc. Natl. Acad. Sci. USA, V. 83, p 8440–8441.
8. Tian Lu, Qinxue Chen. Mwfn: A Strict, Concise and Extensible Format for Electronic Wavefunction Storage and Exchange // ChemRxiv (2020) DOI: 10.26434/chemrxiv.11872524.
9. VMD a molecular visualization program for displaying, animating, and analyzing large biomolecular systems using 3-D graphics and built-in scripting. https://www.ks.uiuc.edu/Research/vmd.