Изучение комплексообразования ванадия(V) С 2,2¢,3,4-тетраокси-3¢-сульфо-5¢-нитроазобензолом в присутствии КПАВ | Статья в журнале «Молодой ученый»

Отправьте статью сегодня! Журнал выйдет 23 ноября, печатный экземпляр отправим 27 ноября.

Опубликовать статью в журнале

Библиографическое описание:

Керимов Г. Н., Алиева Т. И., Рустамова У. Н., Хаджиева Х. Ф., Агаев Ф. М. Изучение комплексообразования ванадия(V) С 2,2¢,3,4-тетраокси-3¢-сульфо-5¢-нитроазобензолом в присутствии КПАВ // Молодой ученый. — 2017. — №44. — С. 5-7. — URL https://moluch.ru/archive/178/46109/ (дата обращения: 12.11.2019).



Широкое использование ванадия в современной технике, в частности, авиационной и атомной промышленности, электроламповой технике, энергетических ядерных реакторах, в производстве лаков и красок вызывает необходимость создания быстрых, избирательных и чувствительных методов определения этого элемента как в готовой продукции, так и в объектах окружающей среды.

В последнее время широко исследуются разнолигандные комплексы металлов с хромофорными органическими реагентами и модификаторами этих реагентов- поверхностно-активными веществами (ПАВ). С помощью ПАВ оказывается возможным одновременное участие в процессе взаимодействия как функционально-аналитических, так и аналитически-активных групп. Это позволяет наиболее полно вовлечь в процесс взаимодействия хромофорную систему реагентов и получить максимальные аналитические эффекты. Вследствие этого, фотометрические методы, разработанные на их основе, обладают высококонтрастностью, высокой чувствительностью и избирательностью.

В настоящей работе приводятся результаты спектрофотометрического исследования разнолигандных комплексов (РЛК) ванадия с 2,2,3,4-тетраокси-3'-сульфо-5'-нитроазобензолом, изучены влияния цетилтриметиламмоний бромистого (ЦТМАВr) и цетилпиридиний хлористого (ЦПСl) и n-полибензолпиридиний хлористого (ПВПСl).

Реагенты ирастворы. Реагент-2,2',3,4-тетраокси-3'-сульфо-5'-нитроазобензол синтезирован по известной методике, описанной в [1], его состав и строение установлены методами элементного анализа и ИК-спектроскопии.

Данный реагент-2,2',3,4-тетраокси-3'-сульфо-5'-нитроазобензол хорошо растворим в воде. Исходный раствор ванадия с концентрацией 1·10–1 М готовили по известной методике [2]. Более разбавленные растворы готовили разбавлением исходного раствора. Использовали 1·10–3М раствор ванадия и 1·10–3М водный раствор реагента — 2,2’,3,4-тетраокси-3’-сульфо-5’-нитроазобензола. В качестве третьего компонента использовали 1·10–3М водно-этанольные растворы цетилтриметиламмоний бромистого (ЦТМАВr), полибензолпиридиний хлористого(ПВПСl) и цетилпиридиний хлористого (ЦПСl). Измерения проводили в двух интервалах значений рН. Растворы с рН 12 приготовили с помощью фиксанала НСl, а растворы с pH 311 с помощью аммиачно-ацетатных буферных растворов.

Изучение спектров поглощения однороднолигандного и разнолигандных комплексов ванадия с 2,2,3,4-тетраокси-3'-сульфо-5'-нитроазобензолом в присутствии КПАВ показало, что образование РЛК сопровождается батохромным сдвигом по сравнению со спектром однороднолигандного комплекса. Изучение зависимости светопоглощения комплексов от рН среды показало, что максимальное образование обоих комплексов наблюдается в кислой среде (рН=1–2).

Таблица 1

Некоторые спектрофотометрические характеристики комплексов ванадия (V) с 2,2,3,4-тетраокси-3'-сульфо-5'-нитроазобензолом вприсутствии КПАВ

Реагент

Длина волны,

λmax, нм

pH

Bi: R

МКП,

max·10–3

Интервал подчинения закону Бера, мкг/мл

VR

467

4

1:2

10,65

0,1–2,5

VR + ЦПСl

489

2

1:2:1

21,0

0,05–2,5

VR +ЦТМАВr

527

2

1:2:1

22,5

0,1–2,9

VR +ПВПСl

495

2

1:2:1

16,5

0,1–4,2

Изучение зависимости комплексообразования от рН показало, что выход комплекса VR максимален при рН 4 (λмах=467 нм), реагент имеет максимум светопоглощение при 397 нм. При введении поверхностно-активных веществ в систему VR образуются разнолигандные комплексы, с образованием которых наблюдается батохромный сдвиг по сравнению со спектром бинарного комплекса. В присутствии цетилтриметиламмоний бромистого(ЦТМАВr) образуется трехкомпонентное соединение оптимальное при рН2, =527 нм (VR-ЦТМАВr), а при введении цетилпиридиний хлористого (ЦПСl) и полибензолпиридиний хлористого ПВПСl образуются трехкомпонентные соединения оптимальные при рН 2, а =489 и 495 нм. Было изучено влияние рН раствора на оптическую плотность комплексов VR, VR-ЦПСl, VR-ЦТМАВr, VR-ПВПСl. При образовании разнолигандных комплексов рН комплексообразования сдвигается в более кислую среду. В дальнейшем для установления оптимальных условий были изучены влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и времени на образование бинарного и разнолигандных комплексов.

Эти соединения ванадия образуются сразу и устойчивы в течении более суток и при нагревании до 700С. Соотношение реагирующих компонентов в комплексах установлено методами относительного выхода Старика-Барбанеля, сдвига равновесия и изомолярных серий [3. Молярные коэффициенты светопоглощения комплексов вычислены из кривых насыщения. Установлены интервалы концентраций, где соблюдается закон Бера.

Изучение влияния посторонних ионов и маскирующих веществ на комплексобразования ванадия в виде бинарного и разнолигандных комплексов показало, что в присутствии поверхностно-активных веществ значительно увеличивается избирательность реакции.

Установлено, что разработанные методики определения ванадия с реагентом в присутствии цетилтриметиламмоний бромистого и цетилпиридиний хлористого обладают высокой избирательностью. Так, определению ванадия в виде разнолигандных комплексов не мешают многократные количества щелочных и щелочноземельных металлов.

Литература:

  1. Гамбаров Д. Г.// Новый класс фотометрических реагентов-соединений на основе пирогаллола. Автореферат дис. док. хим. наук. М.:МГУ, 1984, 38 c.
  2. Лазарев А. И., Харламов И. П., Яковлев П. Я., Яковлева Е. Ф. Справочник химика-аналитика. М.: Металлургия, 1976, с 184
  3. Булатов М. И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотометрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1972. 407 с.
Основные термины (генерируются автоматически): комплекс, батохромный сдвиг, вещество, известная методика, кислая среда, нитроазобензол, процесс взаимодействия, раствор, реагент.


Похожие статьи

Комплексообразование висмута(III)... | Молодой ученый

комплекс, батохромный сдвиг, известная методика, кислая среда, комплекс висмута, III, процесс взаимодействия, висмут, нитроазобензол, присутствие.

Азопроизводные 2,2,3,4-тетраоксиазобензол–новый реагент для...

Для создания необходимой кислотности среды использовали ацетатно-аммиачные буферные растворы.

Комплексообразование сопровождается батохромным смещением полосы максимального поглощения на 80 нм (рис. 1). Молярный коэффициент погашения комплекса...

Взаимодействие ванадия...

...комплексы образуются в слабо кислой среде, чем известный комплекс

отсутствие ДАМ, кислая среда, основа пирогаллола, присутствие ДАМ, оптическая плотность растворов.

ванадия(V) С 2,2¢,3,4-тетраокси-3¢-сульфо-5¢-нитроазобензолом в присутствии КПАВ.

Изучение комплексообразования скандия (III) с азореагентами...

...батохромный сдвиг по сравнению с соответствующими реагентами и бинарными

амин, комплекс, кислая среда, контрольный опыт, максимальный выход, присутствие, реагент.

ванадия(V) С 2,2¢,3,4-тетраокси-3¢-сульфо-5¢-нитроазобензолом в присутствии КПАВ.

Исследование комплексообразования мeди...

При комплексообразовании наблюдается батохромное смещение максимума

Кроме того Nb(V), Ta(V) и Ti(IV) с ДТБФ и Ам образуют комплексы в более кислой среде.

Известные методики. Диэтилдитиокарбаминат. 4–11(четыреххлористый углерод).

Комплексообразование в системе Zr(SO4) 2 — лимонная кислота...

Гидролитический распад цитратов циркония (IV) начинается уже в кислой среде.

соотношение реагентов, система, раствор, доля накопления, константа устойчивости, комплекс циркония

Комплексообразование висмута(III) с 2,2¢,3,4-тетраокси-3-сульфо-5-нитроазобензолом в...

Новая методика фотометрического определения скандия(III) с бис...

Среди них сульфофенилазохромотроповая кислота, глиоксаль-бис-(2-оксианил), п-нитроазобензол хромотроповая кислота

Реагент синтезирован по методике [4]

сдвиг в спектре поглощения (λ=448 нм) и оптимальный рН сдвигается в более кислую среду и рНопт=2.

Материалы и реагенты для приготовления промывочных...

Электролиты — водные растворы щелочей, кислот и солей, проводящих электрический ток.

2. Торфощелочной реагент (ТЩР), у которого активным веществом являются натриевые соли гуминовых кислот.

Наиболее эффективен в щелочной среде при pH = 8–10.

Похожие статьи

Комплексообразование висмута(III)... | Молодой ученый

комплекс, батохромный сдвиг, известная методика, кислая среда, комплекс висмута, III, процесс взаимодействия, висмут, нитроазобензол, присутствие.

Азопроизводные 2,2,3,4-тетраоксиазобензол–новый реагент для...

Для создания необходимой кислотности среды использовали ацетатно-аммиачные буферные растворы.

Комплексообразование сопровождается батохромным смещением полосы максимального поглощения на 80 нм (рис. 1). Молярный коэффициент погашения комплекса...

Взаимодействие ванадия...

...комплексы образуются в слабо кислой среде, чем известный комплекс

отсутствие ДАМ, кислая среда, основа пирогаллола, присутствие ДАМ, оптическая плотность растворов.

ванадия(V) С 2,2¢,3,4-тетраокси-3¢-сульфо-5¢-нитроазобензолом в присутствии КПАВ.

Изучение комплексообразования скандия (III) с азореагентами...

...батохромный сдвиг по сравнению с соответствующими реагентами и бинарными

амин, комплекс, кислая среда, контрольный опыт, максимальный выход, присутствие, реагент.

ванадия(V) С 2,2¢,3,4-тетраокси-3¢-сульфо-5¢-нитроазобензолом в присутствии КПАВ.

Исследование комплексообразования мeди...

При комплексообразовании наблюдается батохромное смещение максимума

Кроме того Nb(V), Ta(V) и Ti(IV) с ДТБФ и Ам образуют комплексы в более кислой среде.

Известные методики. Диэтилдитиокарбаминат. 4–11(четыреххлористый углерод).

Комплексообразование в системе Zr(SO4) 2 — лимонная кислота...

Гидролитический распад цитратов циркония (IV) начинается уже в кислой среде.

соотношение реагентов, система, раствор, доля накопления, константа устойчивости, комплекс циркония

Комплексообразование висмута(III) с 2,2¢,3,4-тетраокси-3-сульфо-5-нитроазобензолом в...

Новая методика фотометрического определения скандия(III) с бис...

Среди них сульфофенилазохромотроповая кислота, глиоксаль-бис-(2-оксианил), п-нитроазобензол хромотроповая кислота

Реагент синтезирован по методике [4]

сдвиг в спектре поглощения (λ=448 нм) и оптимальный рН сдвигается в более кислую среду и рНопт=2.

Материалы и реагенты для приготовления промывочных...

Электролиты — водные растворы щелочей, кислот и солей, проводящих электрический ток.

2. Торфощелочной реагент (ТЩР), у которого активным веществом являются натриевые соли гуминовых кислот.

Наиболее эффективен в щелочной среде при pH = 8–10.

Задать вопрос