Библиографическое описание:

Краснопёрова М. В. Изучение влияния некоторых аминов на коррозионное поведение стали // Молодой ученый. — 2009. — №12. — С. 113-116.

Проблема борьбы с коррозией оборудования и трубопроводов является весьма актуальной для нефтегазодобывающей промышленности. Интенсивная коррозия оборудования и трубопроводов снижает срок их службы и приводит к порывам труб, сопровождающимся загрязнениями окружающей среды и большими потерями нефти, надежность оборудования нефтепромыслов в значительной мере определяется эффективностью защиты их от коррозии.

Среди различных методов борьбы с коррозией нефтепромыслового оборудования и трубопроводов ведущее место в настоящее время и на ближайшую перспективу принадлежит ингибиторной защите, как не требующей значительных капитальных вложений и серьёзной перестройки технологии добычи, сбора и подготовки нефти. [1]

В данной работе изучено влияние новых синтетических азотсодержащих органических молекул на коррозионно-электрохимическое поведение стали в агрессивной сероводородсодержащей среде. Объекты исследования в данной работе – это азот - и кислородсодержащие органические соединения, синтезированные на кафедре органической химии и химии природных соединений химического факультета КазНУ им. аль-Фараби. Эти вещества,  синтезированные на базе доступного сырья и по простой технологии, являются промежуточными продуктами синтеза новых биологически активных веществ. Все эти вещества ранее не были испытаны на ингибирующую активность. Несмотря на широкое применение высших аминов, амидов, имидозолинов и других малорастворимых в воде соединений в качестве ингибиторов сероводородной коррозии в двухфазных системах, часто разумнее использовать водорастворимые ингибиторы, которые, мало растворяясь в углеводородной фазе, расходовались бы более экономно и по назначению. Исследованные в работе вещества были водорастворимы и представлены в виде гидрохлоридов.

Выбор исследованных соединений обусловлен в первую очередь наличием в их молекулах определенных реакционноспособных центров, главными из которых являются гетероатомы азота и кислорода.

            В процессе эксперимента было изучено 4 соединения: (моноцианоэтил)-(карбококсиалкил)амин и 3 дицианоалкиламина с различными радикалами.

         1.  2.               

 

Коррозионной средой служил 3% раствор NaCl и 3% раствор NaCl, насыщенный H2S (0,8 г/л). Это модельная среда (NACE) содержит сильные активаторы коррозионного процесса. В растворе хлорида натрия данной концентрации наблюдается его максимальная активность. Растворимость кислорода в воде непрерывно понижается по мере повышения концентрации NaCl. [2]

Для проверки защитной способности ингибиторов коррозии согласно требований ГОСТ 9.506 использовали два независимых метода исследований: электрохимический и гравиметрический. Первый метод основан на измерении потери массы образцов-свидетелей после выдержки в агрессивной среде, а второй – на измерении мгновенных токов коррозии при малых величинах поляризации контрольных электродов. Такой подход, основанный на двух независимых методах оценки скорости коррозии, позволяет получать более объективную информацию о поведении ингибиторов в растворе. [3]

Предварительная оценка защитных свойств исследованных соединений проводилась нами гравиметрическим методом. Оценку эффективности в этом методе проводят по потере массы металла в единицу времени с единицы поверхности. В этом случае эффективность защиты оценивают коэффициентом торможения, показывающим во сколько раз ингибитор, замедляет скорость коррозии, или степенью защиты, характеризующей полноту защиты [4]. В таблице представлены значения степени защиты исследуемых соединений, найденные методом гравиметрии. Данные приведены только для соединения 1, т.к. остальные вещества не проявляют защитного эффекта, и даже ускоряют процесс коррозии стали.

Таблица 1 - Результаты гравиметрических измерений защитного действия в растворе 3% NaCl + 0.8 г/л H2S

 

Инг

Z, % при Синг, моль/л

1*10-5

1*10-4

1*10-3

1*10-2

1

24.6

48.5

78.2

98.2

 

Оценку эффективности ингибитора можно проводить по поляризационным кривым, отражающим изменения в ходе протекания коррозионного процесса в присутствии ингибитора. Обычно поляризационные кривые, характеризующие парциальные коррозионные процессы представляют в виде полулогарифмических зависимостей.

Для определения скорости коррозии стали в сероводородсодержащих ингибированных и неингибированных средах в работе использован метод снятия поляризационных кривых на вращающемся дисковом стальном электроде [5].

На рисунках 1-3 представлены потенциодинамические  кривые для соединений 1 и 2.

Рисунок 1 - Потенциодинамические кривые Ст3 в 3% растворе NaCl +

 0,8 г/л H2S (подкисленном HAc, pH = 5) с добавками ингибитора 1

 

 

Рисунок 2 - Потенциодинамические кривые Ст3 в 3% растворе NaCl +

 0,8 г/л H2S (подкисленном HAc, pH = 5) с добавками ингибитора 2

 

Рисунок 3 - Потенциодинамические кривые Ст3 в 3% растворе NaCl

с добавками ингибитора 2

 

Из потенциодинамических кривых экстраполяционным методом и альтернативным способом Агреса рассчитаны значения токов коррозии для анодной и катодной реакций коррозионного процесса и защитные эффекты по формуле:

 

Z=[(i0-iин)/i0]*100%

(1)

 

Таблица 2 - Результаты электрохимических измерений защитного действия в растворе 3% NaCl + 0.8 г/л H2S

 

3% NaCl, Синг (моль/л)

Инг

 

1*10-5

1*10-4

5*10-4

1*10-3

5*10-3

1*10-2

 

Zk

19.4

39.3

48.7

69.2

76.4

90.3

Za

18.8

33.2

41.6

64.3

69.2

88.2

3% NaCl + 0.8 г/л H2S, Синг (моль/л)

Инг

 

1*10-5

1*10-4

5*10-4

1*10-3

5*10-3

1*10-2

1

Zk

84.5

82.1

85.9

96.9

95.8

77.3

Za

95.5

96.9

98.3

98.9

98.3

97.9

 

Данные также приведены только для соединения 1 как и в случае гравиметрического метода соединения с двумя С≡N стимулируют процесс коррозии.

Установлено [6], что защитные свойства органических ингибиторов в значительной степени определяются природой адсорбции (хемосорбция, физическая или специфическая адсорбция) и показано, что наилучшими ингибиторами являются те, которые образуют хемосорбционную связь металл – атом азота.

Адсорбционное поведение выбранных соединений изучено методом снятия кривых дифференциальной ёмкости двойного электрического слоя на границе сталь – электролит.

Рисунок 4 -  Кривые дифференциальной ёмкости в сероводородсодержащей

среде (3% NaCl + 0.8 г/л H2S) с добавками ингибитора 1

 

Для соединения 1 в сероводородсодержащих растворах ингибирующие добавки вызывают значительное падение емкости двойного электрического слоя в довольно широкой области потенциалов.

Для доказательства того, что амины с двумя цианогруппами стимулируют процесс коррозии методом атомно-абсорбционной спектроскопии с помощью атомно-абсорбционного спектрофотометра (SHIMADZU, AA - 6200) было замерено количество железа, находящегося в растворе до и после электрохимических измерений.  

 

Таблица 3 - Результаты атомно-абсорбционных измерений

 

Синг

(моль/л)

До эксперимента

Fe мкг/мл

После эксперимента

Fe мкг/мл

-

0,1504

17,2809

1*10-5

0,2584

35,7084

1*10-4

0,2577

33,9768

1*10-3

0,1939

41,0700

1*10-2

0,2469

44,2542

 

На основании табличных  данных ясно видно, что с увеличением концентрации органических соединений с двумя цианогруппами растет количество растворенного железа.

Выводы:

Высокий защитный эффект соединений, имеющих в своем составе С≡N группу, объясняется тем, что электроноакцепторная группа С≡N проявляет свойства донора электронов по отношению к металлу  и, являясь главным адсорбционным центром, образует защитную плёнку. С другой стороны, наличие второй сильнополярной С≡N группы, которая имеет подвижные электронные облака, способствует тому, что она выступает в роли катодного деполяризатора при выделении водорода и может заметно стимулировать процесс коррозии, что особенно заметно при малых концентрациях. В результате, амин, имеющий две цианогруппы, в отличие от аналога, содержащего одну цианогруппу и одну сложноэфирную группу, не проявляет  ингибирующих свойств. Таким образом, амин, содержащий в своём составе одну цианогруппу, может быть рекомендован как эффективный ингибитор сероводородной коррозии стали.

 

Литература:

1.    Левашова В.И., Никонорова Н.И. Синтез и исследование свойств четвертичных аммонийных солей на основе N,N' – тетраметилдиаминометана и 4-хлор-2-пентена // Нефтехимия. – 2009. – Т.49, №3. – С. 268-271.

2.     Кузнецов Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования коррозии металлов в водных растворах // Успехи химии. – 2004. – Т.73, № 1. – С.79-93.

3.     Мельников В.Г., Муравьёва С.А., Шехтер Ю.Н., Ульяненко В.И., Юрьев В.М. Влияние строения ингибиторов аминного типа на подавление ими сероводородной коррозии // Защита металлов. – 1999. – Т.35, № 4. – С.412-417.

4.     Решетников С.М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. – Л.: Химия, 1986. – 144с.

5.    Дорохова Е.А., Буркитбаева Б.Д., Мельситова И.Б., Ахметов Т.З. Ингибирование коррозии стали в кислой и нейтральной водной среде 2-оксифенилиминодиуксусной и 2-окси-3-карбокси-1-нафтилиминодиуксусной кислотами // Вестник МН АН РК.  – 1999. – № 5. – С. 35-39.

6.     Антропов Л.И., Макушин Е.М., Панасенко В.Ф. Ингибиторы коррозии металлов. – Киев: Техника, 1981. – 181с.

Обсуждение

Социальные комментарии Cackle